Uso del Bicarbonato de sodio en gastronomía

Bicarbonato de sodio

Bicarbonato de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Carbonato ácido de sodio
General
Otros nombres	Bicarbonato de sodio Hidrogenocarbonato de sodio
Fórmula semidesarrollada	NaHCO3
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	144-55-8
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	blanco cristalino
Densidad	2173 kg/m3; 2,173 g/cm3
Masa molar	84,0 g/mol
Punto de fusión	323,15 K (50 °C)
Punto de ebullición	K (-273,15 °C)
Punto de descomposición	543,15 K ( °C)
Índice de refracción	1,3344
Propiedades químicas
Solubilidad enagua	10,3 g/100 g de H2O
Termoquímica
ΔfH0sólido	-951 kJ/mol
S0sólido	102 J·mol-1·K-1
Riesgos
HSci - Safety data
Ingestión	No peligroso excepto en cantidades muy grandes
Inhalación	Puede causar irritación
Piel	Puede causar irritación
Ojos	Puede causar ceguera
LD50	4220 mg/kg
Más información	Hazardous Chemical Database(en inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El bicarbonato ohidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalinoparecido al del carbonato de sodio, de fórmula Na(sodio)HCO₃. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

• NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (gas)
• NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂ (gas)
• CO2: El óxido de carbono (IV), también denominado dióxido de carbono, gas carbónico y anhídrido carbónico

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosaCoca Cola.

Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.

Mediante el proceso de Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na₂CO₃, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción: Na⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O + CO₂ → NaHCO₃(s) + NH₄⁺ + Cl^- En la cual precipita el bicarbonato de sodio.Obtención

En gastronomía

El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO₂, que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur, ácido acético.

Fuente: Wiki